Hóa 8 bài 28: Không khí là gì, có tính chất gì ? Sự cháy và sự Oxi hóa chậm là gì? Ví dụ minh họa. Từ thực tế các em thấy, khi có gió to thì đám cháy càng bùng cháy lớn hơn. Như vậy, không khí có liên quan gì đến sự cháy, làm sao để xác định các thành phần của không khí? và cách dập tắt đám cháy.
Bài viết này chúng ta cùng tìm hiểu không khí là gì? gồm những thành phần nào? Sự cháy và sự oxi hóa chậm có điểm gì giống nhau, cho ví dụ nhằm giải đáp cho các thắc mắc ở trên.
I. Thành phẩn của không khí
1. Thí nghiệm xác định thành phần của không khí
* Sau khi thực hiện thí nghiệm rút ra kết luận:
– Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí.
– Thành phần theo thể tích của không khí là:
78% khí nitơ (N2),
21% khí oxi (O2),
1% các khí khác (khí cacbonic CO2, hơi nước H2O, khí hiếm,…)
2. Ngoài oxi và nitơ không khí còn chưa những chất gì khác
– Hiện tượng có xuất hiện những giọt nước nhỏ trên mặt ngoài của thành cốc nước lạnh để trong không khí và hiện tượng sương mù chứng tỏ không khí có hơi nước.
– Khí cacbonic CO2 tạo thành màng trắng với nước vôi ở hố vôi tôi, chứng tỏ CO2 có sẵn trong không khí.
– Các khí khác (CO2 , hơi nước, khí hiếm như Neon Ne, Argon Ar, bụi khói,…) có trong không khí với tỉ lệ rất nhỏ, chỉ khoảng 1%.
3. Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm
+ Không khí ô nhiễm gây tác hại đến sức khỏe con người, động thực vật,… vì vậy cần:
– Xử lý khí thải của các nhà máy, lò đốt,…
– Bảo vệ rừng: Trồng rừng, trồng cây xanh,…
+ Bảo vệ không khí trong sạch là nhiệm vụ của mỗi người, của mỗi quốc gia.
II. Sự cháy và sự oxi hóa chậm
1. Sự cháy
• Sự cháy là gì? Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
* Ví dụ về sự cháy: Khí ga, củi,… cháy gọi là sự cháy.
– Sự cháy của một chất trong không khí và trong oxi có gì giống và khác nhau?
+ Giống nhau: Sự cháy trong không khí và trong oxi đều là sự oxi hóa.
+ Khác nhau: Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn, tạo ra nhiệt độ thấp hơn khi cháy trong oxi. Đó là vì trong không khí, thể tích khí nitơ gấp 4 lần thể tích khí oxi vì vậy mà diện tích tiếp xúc của chất cháy với các phân tử oxi ít hơn nhiều lần nên sự cháy diễn ra chậm hơn. Một phần nhiệt bị tiêu hao để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt được thấp hơn.
2. Sự oxi hóa chậm
– Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có toả nhiệt nhưng không phát sáng
* Ví dụ sự oxi hóa chậm: Trong tự nhiên gang, thép dần biết đổi thành sắt oxit. Hay sự oxi hóa chậm các chất hữu cơ trong cơ thể diễn ra liên tục, sinh ra năng lượng giúp cơ thể hoạt động.
3. Điều kiện phát sinh sự cháy và biện pháp dập tắt sự cháy.
• Điều kiện phát sinh sự cháy
– Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy
– Phải đủ khí oxi cho sự cháy.
• Các biện pháp dập tắt sự cháy
– Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.
– Cách li chất cháy với oxi.
III. Bài tập về không khí sự cháy.
* Bài 1 trang 99 SGK Hóa học 8: Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây về thành phần của không khí:
A. 21% khí nitơ, 78% oxi, 1% các khí khác (CO2, CO, khí hiếm,…).
B. 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.
C. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác.
D. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ.
° Lời giải bài 1 trang 99 SGK Hóa học 8:
• Chọn đáp án: C. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác.
* Bài 2 trang 99 SGK Hóa học 8: Không khí bị ô nhiễm có thể gây ra những tác hại gì? Phải làm gì để bảo vệ không khí trong lành?
° Lời giải bài 2 trang 99 SGK Hóa học 8:
– Không khí bị ô nhiễm gây tác hại đến sức khỏe con người, đời sống thực vật và phá hoại dần những công trình xây dựng như cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử,
– Để bảo vệ không khí trong lành ta phải làm:
+ Phải xử lí khí thải các nhà máy các lò đốt, các phương tiện giao thông,… để hạn chế đến mức thấp nhất việc thải ra khí quyển các khí có hại như CO, CO2, SO2, bụi, khói,…
+ Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh,…
* Bài 3 trang 99 SGK Hóa học 8: Giải thích vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong oxi.
° Lời giải bài 3 trang 99 SGK Hóa học 8:
– Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong oxi. Đó là vì trong không khí, thể tích khí nitơ gấp 4 lần khí oxi, diện tích tiếp xúc của chất cháy với các phân tử oxi ít hơn nhiều lần nên sự cháy diễn ra chậm hơn. Một phần nhiệt tiêu hao để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt được thấp hơn.
* Bài 4 trang 99 SGK Hóa học 8: Điểm giống nhau và khác nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm là gì?
° Lời giải bài 4 trang 99 SGK Hóa học 8:
– Điểm giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm: đều là sự oxi hóa có tỏa nhiệt.
– Điểm khác nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm: sự oxi hóa chậm không phát sáng còn sự cháy có phát sáng.
* Bài 5 trang 99 SGK Hóa học 8: Những điều kiện cần thiết để cho một vật có thể cháy và tiếp tục cháy là gì?
° Lời giải bài 5 trang 99 SGK Hóa học 8:
+ Điều kiện cần thiết cho một vật có thể cháy được và tiếp tục cháy được là:
– Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.
– Phải đủ khí oxi cho sự cháy.
* Bài 6 trang 99 SGK Hóa học 8: Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Giải thích vì sao?
° Lời giải bài 6 trang 99 SGK Hóa học 8:
– Không dùng nước là vì xăng dầu không tan trong nước, có thể làm cho đám cháy lan rộng. Thường trùm vải dày hoặc phủ lớp cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa và không khí – đó là một trong hai điều kiện dập tắt sự cháy.
* Bài 7 trang 99 SGK Hóa học 8: Mỗi giờ 1 người lớn tuổi hít vào trung bình 0,5m3 không khí cơ thể giữ lại 1/3 lượng oxi có trong không khí đó. Như vậy thực tế mỗi người trong một ngày đêm cần trung bình:
a) Một thể tích không khí là bao nhiêu?
b) Một thể tích khí oxi là bao nhiêu?
(Giả sử các thể tích khí được đo ở đktc)
° Lời giải bài 7 trang 99 SGK Hóa học 8:
– Lượng không khí cần dùng trong 1 ngày (24 giờ) cho mỗi người là: 24.0,5 = 12(m3).
– Thể tích khí oxi cần dùng trong 1 ngày cho một người trung bình là:
Hy vọng với bài viết Không khí là gì, có tính chất gì ? Sự cháy và sự Oxi hóa chậm là gì? Ví dụ hữu ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới bài viết để THPT Ngô Thì Nhậm ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tốt.
Đăng bởi: THPT Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo Dục
