Tính chất của Flo
F2 + H2O → HF + O2 được THPT Ngô Thì Nhậm biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình phản ứng giữa F2 và H2O, F2 phản ứng mãnh liệt với H2O. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung tài liệu dưới đây.
1. Phương trình phản ứng Flo với H2O
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa Flo với H2O
Nhiệt độ thường
Bạn đang xem: F2 + H2O → HF + O2
3. Hiện tượng phản ứng xảy ra giữa F2 và H2O
Với H2O khi đun nóng thì Flo bốc cháy
4. Mở rộng tính chất hóa học của Flo
F2 là một phi kim mạnh
- Phản ứng với hydro
Phản ứng xảy ra ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp tạo ra hydrogen fluoride
F2 + H2 → 2HF
- Phản ứng với các kim loại
Oxi hóa tất cả các kim loại (kể cả Au, Pt) tạo muối florua kim loại ứng với bậc oxi hóa cao của kim loại đó khi florua đó bền ở điều kiện thí nghiệm
3F2 + 2Au → AuF3
Các kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với flo xảy ra mãnh liệt.
Các kim loại Al, Zn, Cr, Ni, Ag… phản ứng mạnh khi đun nóng
Các kim loại Cu, Au họ Pt phản ứng khi đun nóng mạnh
3F2 + 2Au → AuF3 (điều kiện: t°cao)
- Phản ứng với các phi kim khác
Phản ứng với hầu hết phi kim (trừ O2; N2; Ne; He; Ar) tạo ra hợp chất công hóa trị ứng với bậc oxi hóa cao của nguyên tố phi kim đó
3F2 + S → SF6
Flo phản ứng với các halogen khác, trong những điều kiện đặc biệt
F2 + Cl2 → 2ClF (điều kiện: 250°C)
3F2 (dư) + Cl2 → 2ClF3 (điều kiện: 280°C)
5F2 + 2I2 → 2I2F5
Phản ứng Trao đổi
Flo có khả năng dời chỗ các halogen khác ra khỏi các hợp chất ion hoặc hợp chất công hóa trị (ở điều kiện xác định)
F2 + 2KCl (rắn) → 2KF + Cl2 (điều kiện: lạnh)
Nếu dư F2 còn có phản ứng:
Br2 + 5F2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HF
và có một phần flo tác dụng với H2O
- Phản ứng với các hydrua
Với H2O khi đun nóng thì flo bốc cháy
2F2 + H2O → 4HF + O2 (điều kiện: t°)
Với H2S, NH3 cháy trong khí flo thì tạo HF và (N2, NF3) hay SF6Phản ứng với các dung dịch kiềm
Khác với các halogen khác, flo không tạo muối chứa oxi. Khi phản ứng với kiềm loãng (thí dụ NaOH 2%) lạnh tạo ra Oxygen difluoride và florua
2F2 + 2NaOH → 2NaF + OF2↑ + H2O (điều kiện: NaOH lạnh, 2%)
……………………………………….
Trên đây THPT Ngô Thì Nhậm đã giới thiệu F2 + H2O → HF + O2. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, THPT Ngô Thì Nhậm xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà THPT Ngô Thì Nhậm tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Đăng bởi: THPT Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo dục
